Pm= 101,94
P.esp.= 3,44.

La alúmina pura, u óxido de aluminio anhidro, es el obtenido químicamente por calcinación (AL2O3).Existe también una variedad mineral de alúmina anhidra denominada corindón.

Cuando es utilizada en los esmaltes como fuente directa de aluminio, aumenta la viscosidad de los mismos así como su rango de cocción y la tendencia a la cristalización.

Funde a los 2040ºC aprox. Es insoluble en agua y ligeramente soluble en ácidos y bases fuertes. Generalmente se dispone de cuatro tipos para uso cerámico :

·Alúmina calcinada : que se presenta en varias formas según sea el grado de calcinación.

·Alúmina tabular : que posee una riqueza en alúmina cristalizada como a-alúmina de casi el 100%, por lo tanto es más puro que el tipo anterior.

·Alúmina fundida : esta fusión se realiza en un horno de arco eléctrico.

·Alúmina hidratada : es más ampliamente utilizada en cerámica por su alta o mayor reactividad. Por su alto punto de fusión se utiliza comúnmente como capa intermedia entre las piezas a cocer y los soportes y placas refractarias dentro de los hornos (se pintan los refractarios con una pasta de alúmina hidratada). Existen algunas variedades minerales (bauxita, diásporo, etc.), cuyo contenido de agua es desde una hasta tres moléculas. La fórmula de la variedad más común, la bauxita, es : AL2O3.3H2O.

En general, la Alúmina es un excelente elemento mediante el cual se puede controlar el brillo o la matización de los esmaltes. Una función muy importante es impedir su desvitrificación. La Alúmina incrementa la refractariedad, opacidad, la resistencia al ataque químico y endurece los esmaltes haciéndolos más resistentes al impacto y al rayado.

Las fuentes principales de alúmina más asequibles en cerámica son : feldespatos, arcillas, caolines, pegmatita, nefelina sienita, corindón.

ANTIMONIO, Óxido de. (Sb2O3)

Pm= 291,52
P.esp.= 5,2-5,7

Se obtiene químicamente a partir del mineral antimonita (sulfuro de antimonio).

Se presenta como un polvo blanco cuando es puro, es decir, el que se debe calcinar a 900º antes de usarse a fin de evitar la formación de burbujas o ampollas en los esmaltes, pues suele contener impurezas de azufre.

Su utilización más extendida es la de opacificante para chapa de hierro.
Introducido en cubiertas para cerámica que contengan plomo, da lugar a la coloración típica denominada Amarillo de Nápoles.
En esmaltes sin plomo es utilizado como opacificante aunque no es muy frecuente.

En determinadas condiciones se utiliza en la fabricación de ladrillos para colorear las pastas y tierras que los componen.
Material insoluble al agua.

APATITO (PO4)3(FCa)Ca4 ; (PO4)3(ClCa)Ca4

P.esp.= 3,15-3,27

Mineral natural de fosfato tricálcico con una pequeña proporción de flúor o cloro.
En determinadas condiciones puede sustituirse por ceniza de huesos en la fabricación de porcelanas fosfáticas.

ARCILLAS ; CLAYS

La composición de la arcilla cruda es la siguiente: AL2O3. 2SiO2. 2H2O. Horneada pierde las dos moléculas de agua (queda anhidra).

En crudo las arcillas pueden ser blancuzcas, grisáceas, rojizas, verdosas..., sin embargo, tras la cocción, se reducen a tres grandes grupos: blancas (muy bajo contenido de óxido de hierro), rosadas (2% de óxidos de hierro) y rojas (más de 4% de óxido de hierro).

Producto de descomposición y alteración de rocas feldespáticas, cuyos minerales más importantes son la caolinita y la montmorillonita.

Sus principales características son su plasticidad y el endurecimiento que presentan al ser sometidas a cocción. Las arcillas más importantes en cerámica son :Ball-clays, que son arcillas propiamente dichas, y los caolines o china clays.

Las arcillas se encuentran en vetas o depósitos, pues son todas de origen sedimentario (a diferencia de los caolines), residuales o de arrastre (han sido transportadas por las aguas desde el lugar de formación geológica durante cientos de miles de años).
Son utilizadas en la fabricación de pastas, para incrementar su plasticidad, y en esmaltes se utilizan como fuente de alúmina y sílice y como suspensivos.

También intervienen en la formación de engobes.

ARSÉNICO, ÓXIDO DE. (As2O3)

Pm= 198
P.esp.= 3,9

El trióxido de arsénico se prepara a partir del mineral arsenolita. Es un polvo muy venenoso, soluble en el agua.
Usado como opacificante en esmaltes de alto contenido en plomo, aunque los resultados no son tan satisfactorios como con el óxido de estaño.